1. Що таке хлорид-іон?
При хімічній реакції атоми хлору набирають електрони, так що атоми хлору, що беруть участь у реакції, заряджаються. Заряджені атоми хлору називаються хлорид-іонами. Це найпоширеніший аніон у воді. Надмірно високий вміст хлоридних іонів спричиняє гірку та солону питну воду, засолення ґрунту, корозію трубопроводів, труднощі росту рослин та загрожує здоров’ю людини, тому точність вимірювання вмісту хлоридних іонів є дуже важливою.
2. Джерело хлоридного іона?
Джерела хлориду в поверхневих водах в основному поділяються на природні та техногенні джерела.
Природні джерела: По-перше, вода протікає через утворення хлоридів, внаслідок чого у воді розчиняються сольові відкладення та інші хлорсодержащіе відкладення. Друга полягає в тому, що на річки або річки, близькі до океану, впливає вітер, який продуває припливна вода та морська вода, що призводить до збільшення вмісту хлоридів у воді.
Штучні джерела: в основному включають промислові стічні води, що скидаються з таких галузей, як гірничодобувна, нафтохімічна, харчова, металургічна, шкіряна (шкіряні), хімічні фармацевтичні засоби, виготовлення паперу, текстиль, фарби, пігменти та виробництво машин, а також побутові стічні води, що утворюються життям людини, З яких промислові викиди є основним джерелом.
3. Загальні норми граничних іонів хлориду
(1) Трубопровід з нержавіючої сталі: обов'язкова вимога вмісту хлорид-іонів у досліджуваній воді з нержавіючої сталі менше 50 проміле (TSG D000 1 - 2009) та специфікація 25 ppm (GB 50 235-20 1 0) рекомендується. Коли вміст хлорид-іонів перевищує 25 проміле, нержавіюча сталь буде зазнавати напруженої корозії, корінтової ямки та міжгранулярної корозії.
Circu Циркулююча вода сечовини: Діапазон контролю хлорид-іонів визначається вмістом хлоридних іонів у додатковій воді та кратною циркуляцією води. Якщо додатковий іон хлориду води дорівнює 10 ppm, а циркулююча вода концентрується 3 разів, то іон хлориду циркулюючої води повинен бути менше 30 ppm. Якщо іон хлориду циркулюючої води більший 30 ppm, концентрація циркулюючої води перевищує 3 разів, і система може масштабуватися. Циркулюючий водний іон хлориду менше 30 проміле, що означає, що коефіцієнт концентрації циркулюючої води менше 3 разів, що призводить до втрати водних ресурсів.
(3) Котельна вода: В GB / T1576-2008&немає вимоги щодо хлоридного іона "Якість води в котлі GG"; Як правило, загальний контроль хлорної води в котлі менше 400 мг / л, а ступінь подачі води менше 3 0 мг / л. Хлоридний іон у воді з котлом повинен бути не більше 20 разів більше, ніж у живильній воді. Низький хлор може відповідно зменшити об'єм розряду.
Індекс хлорид-іонів зазвичай використовується для вимірювання накопичення концентрації електроліту в котловій воді (Cl- не реагує на пару і не осідає). Наприклад, вода, щойно додана в котел, спочатку містила Cl-10 проміле, а після періоду експлуатації було встановлено, що вміст Cl став 100 проміле. З цього видно, що електролітний хімічний склад води в котлі збільшився в десятки разів. Щоб уникнути накопичення електроліту, слід постійно додавати прісну воду для підтримки та контролю індексу хлоридного іона в котлі. Побічно контролюють вміст розчинених твердих речовин, медикаментозне лікування в горщику становить< 5000="" мг="" л,="" а="" хімічна="" обробка="" поза="" горщиком="">< 500="" мг="">
Rin Питна вода: CJ3020-1993 Стандарти якості води для питної води не потребують вмісту хлорид-іонів, а лише передбачають, що вміст хлориду хлориду має бути< 250="" мг="" л.="" після="" випробування="" іон="" хлориду="" у="" водопровідній="" воді="" зазвичай="" становить="" близько="" 50="" мг="" л,="" а="" поверхнева="" вода="" -="" 50="" -="" 100="" мг="" л.="" у="" районі="" моря="" буде="" тисячі="">
Detection Виявлення ХПК: При виявленні ХПК, коли вміст хлоридного іона перевищує 1500 мг / л, результат вимірювання буде вищим, що призводить до неточних даних. Кількісне розведення слід зробити спочатку, щоб зменшити вміст хлоридного іона нижче 1500 мг / л, а потім визначити.
4. Метод огляду
Комплект для виявлення іонів хлору 20-400 мг / л 50 рази / коробка
Метод випробування: Те саме, що метод титрування азотної кислоти (GB5750-85), використовуючи хромат калію в якості індикатора, титруючи хлорид нітратом срібла.
[Інструкція по застосуванню]
1. Використовуйте піпетку, щоб точно піпетувати 1 0мл води. .
2. Додайте зразок води в чисту колбу Ерленмайєра.
3. Додайте {{1}} пакет хлор-іонного (1) реагенту в колбу Ерленмайєра і струсіть його до розчинення. В цей час розчин яскраво-жовтий.
4. Повністю струшуючи конічну колбу, додайте вертикально реагент хлорид-іона (2) і додайте 1 краплі кожні 3 секунди, поки розчин просто не стане помаранчевим або осад не зміниться на колір м’якоті. , і записати кількість крапель спожитого реагенту (N).
5. Розрахунок результатів: вміст іонів хлориду=NX 20 (мг / I)
[Запобіжні заходи]
1. Будь ласка, очистіть колбу Erlenmeyer деіонізованою водою перед випробуванням.
2. Щоб забезпечити точність результатів випробувань, спочатку відмовтеся від першого розчину титрування та виконайте титрування зразків.
3. Якщо розчин або осад після титрування оранжево-червоний або ромбово-червоний, це означає, що титрування було надмірним.
Інструкція та заходи безпеки щодо застосування хлорид-іонів.
[Загальне втручання]
1. Значення PH Слід контролювати на 5-8.
2. І бромід, і йодид можуть викликати однакову реакцію і включаються в результат з масою, еквівалентною хлориду.
3. Сульфід, сульфіт, тіосульфат та споживання кисню понад {1}} мг / I можуть перешкоджати визначенню цього методу. Сульфіт та інші порушення можуть бути усунені перекисом водню, а зразки води з високим споживанням кисню можна обробити перманганатом калію або зольні після випаровування насухо.
Test Хлоридний тестовий папір 500-3000 мг / л 100 раз / ящик Колориметрія
Спосіб роботи:
1. Зніміть тестову смужку і швидко закрийте кришку
2. Занурте частину реакційної зони в досліджуваний розчин на 1 секунду, видаліть і скиньте зайві краплі води
3. Після розміщення на 60 секунд його порівнюють з кольоровою карткою, а колір, близький до блоку кольорів, - це значення щільності.
5. Як вивести хлорид-іон?
⑴ метод дистиляції. Це найпростіший і безпечний метод видалення хлорид-іонів у воді. Пряма дистиляція використовується для значного зменшення хлоридних іонів у воді.
⑵ Додайте пернітрат срібла. Він реагує з іонами хлориду з утворенням осаду хлориду срібла. Після стояння в ньому можна отримати воду, що має стандарт хлору. Недоліки: Одночасно з цим вводяться нові іони __NO3- (іони азотної кислоти), чи не перевищує вміст NO3- стандартного. A. Порівняно зі стандартом. Якщо NO3-не перевищує стандарт, цей спосіб може бути використаний для видалення хлоридних внутрішніх іонів. У промисловості вартість зависока, застосування не широко поширене, і воно обмежується лабораторним використанням.
(3) Метод іонообміну, використовуючи двоспальне або змішане шари для видалення хлорид-іонів, може бути перероблений, низька вартість, але аніонообмінна смола легко насичується і потребує регенерації.
Швидкість видалення мембранного методу зворотного осмосу (RO) вище, ніж у електродіалізу, що зручно в експлуатації, але інвестиції великі, і мембрана легко засмічується. Він не підходить для очищення стічних вод з високою провідністю та високою концентрацією іонів.
