Значення PH - один з найбільш часто використовуваних показників тестування якості води. Значення рН природної води здебільшого знаходиться в межах 6-9; значення pH питної води повинно бути між 6,5 і 8,5; значення рН деякої промислової води слід гарантувати на рівні 7,0-8,5. Між тим, інакше це матиме корозійний вплив на металеве обладнання та трубопроводи. Значення рН, кислотність і лужність є різними і пов'язаними. Значення PH вказує на кислотність і лужність води, а кислотність або лужність - це вміст кислоти або лужної речовини, що міститься у воді. Зміни рН води свідчать про ступінь забруднення води.
РН води визначається колориметричним методом та методом скляного електрода.
По-перше, колориметрія
Метод випробування PH - це простий і грубий метод вимірювання. Існує два види тестових робіт, що часто використовуються, один - це широкий діапазон тестових робіт PH, діапазон PH може бути виміряний - 1-14; інший - це точний тестовий папір PH, який дозволяє точно визначити діапазон значень PH. Етапи визначення:
(1) Візьміть тест-смужку і розріжте її на 4-5 штук і покладіть на чисту і суху скляну тарілку.
(2) Занурте чисту скляну паличку невеликої кількості зразка води для тестування на pH-тестовий папір.
(3) Через деякий час поспостерігайте за кольором тестового паперу та порівняйте його зі стандартною кольоровою карткою, щоб визначити значення рН зразка води.
По-друге, метод скляного електрода
1, принцип вимірювання
Значення рН зразка води визначали методом скляного електрода. Насичений каломельний електрод використовувався як електрод відліку, скляний електрод був використаний як електрод індикатора, а зразок робочої води використовувався для формування робочої батареї. Потім робочу електрорушійну силу вимірювали за PH-вимірювачем і безпосередньо зчитували за допомогою pH-метра. Значення PH
Метод скляного електрода є точним і швидким при вимірюванні PH, і менш заважає таким факторам, як колір води, помутніння, колоїдна речовина, окислювач, відновник і солоність.
2, інструменти, реактиви
(1) Інструмент
а, вимірювач кислотності або іонний метр.
б, скляний електрод, насичений каломельний електрод
(2) Реагенти
a, приготування стандартного буферного розчину
Стандартний буферний розчин 1 рН (рН 4,008, 25 ° С): зважили 10,12 г фталату гідроген калію (KHC8H4O4), який сушили при 110-130 ° С протягом 2-3 год, розчиняли у воді та розводили в мірній колбі. . 1л.
Стандартний буферний розчин 2 рН (рН 6,865, 25 ° С): зважив 3 388 г дигідрофосфату калію (KH2PO4) та 3,533 г динатрію фосфату водню (Na2HPO4), які висушили при 110-130 ° С протягом 2-3 год відповідно. Розвести до 1 л у воді та в мірній колбі.
3, дії
(1) Відбір проб Відповідно до вимог до вибірки, беруть репрезентативний зразок води.
(2) Калібрування приладу Процедура експлуатації проводиться відповідно до інструкції з інструменту.
(3) Визначення водного зразка PH спочатку промити електрод дистильованою водою, промити зразок води, потім занурити електрод у зразок, обережно струсити пробну чашку або перемішати, щоб прискорити баланс електрода, стояти нерухомо, записати значення PH, коли читання стабільне.
По-третє, питання, які потребують уваги
(1) Точність результатів вимірювань спочатку визначається точністю стандартного значення pH стандартного буферного розчину. Тому буферний розчин слід готувати і зберігати відповідно до GB11076-89 "Метод підготовки буферного розчину для вимірювання pH".
(2) Скляні електроди та електрони Гангонга слід вибирати, обробляти та встановлювати відповідно до технічних умов.
(3) Найкраще вимірювати рН зразка води на місці. В іншому випадку зразок слід зберігати при 0-4 ° С після відбору проб і вимірювати протягом 6 годин після відбору проби.
